Una reacción reversible alcanza el equilibrio químico cuando la velocidad de la reacción directa se igual a la velocidad de la reacción inversa, lo que provoca que las concentraciones de cada especie permanezcan constantes con el tiempo. En esta práctica se demostrará cómo esta posición de equilibrio puede ser modificada, entre otros parámetros, por la alteración de la concentración de una de las especies. Más concretamente, se observará cómo la adición de unión común (una especie que ya forma parte de la reacción que está en equilibrio) desplaza el equilibrio en un sentido o en otro en función de si este ion es un reactivo o un producto.